Question

为什么酸碱滴定平衡时是在滴定曲线的突越处

还有如何确定在哪一点时达到平衡。急！说明的越详细越好，谢了

Answer 1

滴定突越是酸碱恰好中和时前后的一个范围（突越范围）中的一个pH值的陡然变化。
可以用化学的方法来证明：缓冲体系是值加入强酸或强碱其pH变化不显著的体系。一般的浓酸或浓碱都是缓冲体系。而共轭酸碱对也是缓冲体系，尤其是酸（碱）与其共轭碱（酸）按1：1的混合溶液具有更强的缓冲能力（可以用休克尔定律证明）。那么在滴定之前和滴定终点之后，可视为浓酸或浓碱，在突越范围之外的滴定过程可作为共轭缓冲体系，那么它们的pH值变化率都比较小，当酸碱中和是才可能是溶液不再是缓冲体系，这样即使微小的pH的变化都能改变体系的pH值。所以就有了一个突越。
确定突越可以用指示剂，如果静止半分钟颜色不发生变化，那么被确定为反应突越达平衡。但该方法误差十分大。所以现在一般用作图法，描绘出滴定曲线，求曲线的二阶导数，二阶导数为0的那点即一阶导数最大值所对应的点，该点才为滴定的平衡点。

Answer 2

很简单，那个突越是一下的，很明显~你可以用数字证一下~比如都是0.1mol/L的盐酸(150mL)和氢氧化钠~
一滴为0.05最后算下发现一滴差很多~所以可以确定
确定方法用酚酞等指示剂，盯好颜色变化，和静置半分钟~