Question

催化剂怎么作用于反应物（或不作用？）

书上看得很清楚，只写催化剂的作用，又说了催化剂本身性质.质量并不发生变化，所以催化剂不参与反应。
这是没错，可是我想催化剂在几种反应物之间肯定存在过渡作用，谁能解释下，唉！问了老师居然被骂，问好了去臭臭他，下面是我查到的一个解释，大家看看对不对：
实际上有催化剂的反应一般分多步进行，一种反应物先和催化剂生成中间物质，然后此物和另一种反应物得到生成物和催化剂，所以催化剂起到过渡作用，从总反应来说是没变化，但不代表它不参加反应
1. 我想问的是催化剂到底怎么“催化”，怎么就不能算反应物了，我读初中
2.没和反应物作用？那怎么不拉泡屎当催化剂，更省钱

Answer 1

催化剂一定是参与反应的。 否则它又怎么可能改变反应速率呢？ 催化剂的机理实际上就是改变反应的路线和途径。 你的理解是完全正确的。我们举个比较能普遍说明问题的例子。
假设反应A+B=C 在一般条件下可以发生，但是反应速率很慢。 当我们加入催化剂D的时候。 将会有如下反应： A+D=E E+B=C+D 这就是说本来A和B直接反应生成C的过程被改变了路线。 而这两个反应进行的速率都很快。 D最后又被生成出来。 这就是催化剂的简单表述。其实这写你也早就明白啦。
你的老师虽然不对，但是也不能故意去臭他啊。别跟老师过不去。

Answer 2

加入催化剂，可以改变反应历程，使反应更容易进行，大部分催化剂都参与反应，但反应结束时，它又被还原出来了。

Answer 3

本质降低活化能(选修4)
但是一般会有这样的题就是cl作催化剂O3变氧气（大气）
原理就是先反应后退出（使得不减少，化学性质不变）
同理乙醇催化氧化用的CuO你可以想想

Answer 4

对,但不全,有时候催化剂是真的没发生反应,它是在物理方面和结构方面起作用.

Answer 5

对啊
催化剂可以改变反应界面，活化分子什么的啊