请教三道关于粗盐提纯的问题(请解释原因)
1,粗盐提纯时试剂添加的顺序为什么不能是:Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl?2,只含Na2CO3的粗盐溶液蒸发后,所得固体是否含有Na2CO3?3,粗盐提纯步骤...
1,粗盐提纯时试剂添加的顺序为什么不能是:Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl?
2,只含Na2CO3的粗盐溶液蒸发后,所得固体是否含有Na2CO3?
3,粗盐提纯步骤中,BaCl2+NaCO3==2NaCl+BaCO3沉淀。为什么过量的NaCO3还要加HCl除去?它为什么在上述反应中未完全反应,而BaCl2则完全反应? 展开
2,只含Na2CO3的粗盐溶液蒸发后,所得固体是否含有Na2CO3?
3,粗盐提纯步骤中,BaCl2+NaCO3==2NaCl+BaCO3沉淀。为什么过量的NaCO3还要加HCl除去?它为什么在上述反应中未完全反应,而BaCl2则完全反应? 展开
4个回答
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一、先解答第一个问题:
1.我们先来看粗盐的成分:泥土、NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。
2.粗盐溶解后泥土首先被过滤掉,那么剩下的粗盐溶液里面就只有NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。
3.正确的顺序是HCl、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl,但是正确的顺序这里我们先不分析,先按你说的这个试剂添加顺序(Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl)来分析。
3.1 加入Na2CO3,生成沉淀CaCO3、MgCO3和NaCl,沉淀被过滤掉。同时还剩余过量的Na2CO3。
3.2 加入NaOH,由于Ca2+离子和Mg2+离子都被提出,则加入NaOH后,NaOH不会发生反应,那么NaOH会继续留在粗盐溶液里面。
此时粗盐溶液里面的物质还有:NaCl、Na2CO3、NaOH。
3.3 加入BaCl2,会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀,与NaOH反应生成BaOH沉淀,沉淀被过滤掉。同时还剩余过量的BaCl2。
此时粗盐溶液里面的物质还有:NaCl、BaCl2
3.4 加入HCl,不会和NaCl、BaCl2发生反应,则此时粗盐溶液里面的物质还有:NaCl、BaCl2、HCl。
3.5 至此按照楼主所说的顺序,所有试剂已依次添加完毕,但是最后的溶液里面还存在NaCl、BaCl2、HCl这3种物质,并不能达到粗盐提纯的目的。
结论:楼主的提纯步骤是不可行的。
二、Na2CO3的粗盐溶液蒸发后,所得固体含有Na2CO3。Na2CO3蒸发不会分解(貌似NaHCO3才会,记得不太清楚了)。
三、这个问题综合回答你。
1.首先楼主你要弄明白的是,以Na2CO3为例,要想完全提出Ba2+离子,就必须要让Na2CO3过量。同理,要想用A物质与B物质反应完全提出B物质中的C例子,就必须让A物质过量。
2.我们再会过来,既然Na2CO3过量,但是Na2CO3又不是我们想要的,那么就还需要加入盐酸分解Na2CO3。
3.需要注意的是加入盐酸的目的除了分解Na2CO3,还要中和NaOH。
4.也许楼主会问,按我上面讲的道理,那么盐酸也会过量嘛。
4.1 提纯的目的是让物质中的其他杂质含量尽可能的少。
4.2 请记住最后还有最关键的一步——“蒸发”。
4.3 如果不加入盐酸与Na2CO3、NaOH反应,那么粗盐溶液就含有NaCl、Na2CO3、NaOH这3种物质,蒸发后还是含有这3种物质。
4.4 如果加入盐酸与Na2CO3、NaOH反应,那么粗盐溶液就含有NaCl、HCl这2种物质。
4.5 盐酸的其中一个特性,就是它是氯化氢气体的水溶液,加热后HCl会完全蒸发掉。
4.6 按照这个原理,NaCl、HCl的混合溶液通过蒸发后,盐酸会被除去,最后剩下的只有NaCl固体。
PS:给你讲了那么多应该明白了吧!手指打字都打酸了,累!
1.我们先来看粗盐的成分:泥土、NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。
2.粗盐溶解后泥土首先被过滤掉,那么剩下的粗盐溶液里面就只有NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。
3.正确的顺序是HCl、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl,但是正确的顺序这里我们先不分析,先按你说的这个试剂添加顺序(Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl)来分析。
3.1 加入Na2CO3,生成沉淀CaCO3、MgCO3和NaCl,沉淀被过滤掉。同时还剩余过量的Na2CO3。
3.2 加入NaOH,由于Ca2+离子和Mg2+离子都被提出,则加入NaOH后,NaOH不会发生反应,那么NaOH会继续留在粗盐溶液里面。
此时粗盐溶液里面的物质还有:NaCl、Na2CO3、NaOH。
3.3 加入BaCl2,会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀,与NaOH反应生成BaOH沉淀,沉淀被过滤掉。同时还剩余过量的BaCl2。
此时粗盐溶液里面的物质还有:NaCl、BaCl2
3.4 加入HCl,不会和NaCl、BaCl2发生反应,则此时粗盐溶液里面的物质还有:NaCl、BaCl2、HCl。
3.5 至此按照楼主所说的顺序,所有试剂已依次添加完毕,但是最后的溶液里面还存在NaCl、BaCl2、HCl这3种物质,并不能达到粗盐提纯的目的。
结论:楼主的提纯步骤是不可行的。
二、Na2CO3的粗盐溶液蒸发后,所得固体含有Na2CO3。Na2CO3蒸发不会分解(貌似NaHCO3才会,记得不太清楚了)。
三、这个问题综合回答你。
1.首先楼主你要弄明白的是,以Na2CO3为例,要想完全提出Ba2+离子,就必须要让Na2CO3过量。同理,要想用A物质与B物质反应完全提出B物质中的C例子,就必须让A物质过量。
2.我们再会过来,既然Na2CO3过量,但是Na2CO3又不是我们想要的,那么就还需要加入盐酸分解Na2CO3。
3.需要注意的是加入盐酸的目的除了分解Na2CO3,还要中和NaOH。
4.也许楼主会问,按我上面讲的道理,那么盐酸也会过量嘛。
4.1 提纯的目的是让物质中的其他杂质含量尽可能的少。
4.2 请记住最后还有最关键的一步——“蒸发”。
4.3 如果不加入盐酸与Na2CO3、NaOH反应,那么粗盐溶液就含有NaCl、Na2CO3、NaOH这3种物质,蒸发后还是含有这3种物质。
4.4 如果加入盐酸与Na2CO3、NaOH反应,那么粗盐溶液就含有NaCl、HCl这2种物质。
4.5 盐酸的其中一个特性,就是它是氯化氢气体的水溶液,加热后HCl会完全蒸发掉。
4.6 按照这个原理,NaCl、HCl的混合溶液通过蒸发后,盐酸会被除去,最后剩下的只有NaCl固体。
PS:给你讲了那么多应该明白了吧!手指打字都打酸了,累!
赫普菲乐
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1.首先粗盐中含Bacl2和Cacl2,要想除去杂质你所加的试剂必须过量 而在实验中要把你过量的试剂除掉 比如按照你的顺序加氯化钡就不能被除掉 成为新杂质
2.如果过量的碳酸钠没有被除掉 蒸发后固体中将会含有碳酸钠
3.化学除杂实验的准则是你在除掉原来杂质时不能引入新的杂质,粗盐提纯我们的目的是得到氯化钠 而加入的过量的碳酸钠必须除掉。氯化钡也是你加入的过量的除杂试剂,加入碳酸钠一则可以除掉氯化钙 2则除掉过量的氯化钡 所以氯化钡完全反应而碳酸钠过量 最后加盐酸反应掉过量的碳酸钠生成氯化钠 而过量的盐酸则可以在蒸发中挥发掉(盐酸具有较强挥发性)
2.如果过量的碳酸钠没有被除掉 蒸发后固体中将会含有碳酸钠
3.化学除杂实验的准则是你在除掉原来杂质时不能引入新的杂质,粗盐提纯我们的目的是得到氯化钠 而加入的过量的碳酸钠必须除掉。氯化钡也是你加入的过量的除杂试剂,加入碳酸钠一则可以除掉氯化钙 2则除掉过量的氯化钡 所以氯化钡完全反应而碳酸钠过量 最后加盐酸反应掉过量的碳酸钠生成氯化钠 而过量的盐酸则可以在蒸发中挥发掉(盐酸具有较强挥发性)
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初三化学实验粗盐提纯
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1.如果Bacl2放在后面会引入杂质Ba2+
2.会含 Na2C03稳定 蒸发时在溶液中不易分解
3.加HCL是为了出去杂质C032-
Na2C03过量 可以完全出去Ba2+
2.会含 Na2C03稳定 蒸发时在溶液中不易分解
3.加HCL是为了出去杂质C032-
Na2C03过量 可以完全出去Ba2+
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