Question

高中化学常见离子的检验

离子 所用试剂 实验原理 对应现象
硫酸根离子
氯离子
碳酸根离子
钠离子
钾离子
铵根离子

谢谢啊(*^__^*)

Answer 1

离子 所用试剂 实验原理 对应现象
硫酸根离子 盐酸,BaCl2溶液 Ba2+ +SO42-=BaSO4 白色沉淀
氯离子 硝酸,AgNO3溶液 Ag+ +Cl-=AgCl 白色沉淀
碳酸根离子 盐酸 2H+ +CO32-=H2O+CO2 无色气泡
钠离子 铂丝 钠离子焰色为黄色 黄色火焰
钾离子 铂丝 钾离子焰色为紫色 紫色火焰
铵根离子 NaOH溶液 NH4+ +OH-=NH3+H2O 生成有刺激性气味的气体

Answer 2

盐酸,BaCl2溶液 Ba2+ +SO42- ==BaSO4 有白色沉淀生成
硝酸,AgNO3溶液 Ag+ + Cl- == AgCl 有白色沉淀生
先加NaOH,排除HCO3- 然后加入Ca(OH)2 Ca2+ +CO3^2- ==CaCO3 有白色沉淀生成
用洗净的铂丝蘸点溶液 放在酒精灯上烧 焰色反应 黄色的火焰
用洗净的铂丝蘸点溶液 放在酒精灯上烧 焰色反应 用蓝色的钴玻璃观察看到紫色的火焰
强碱溶液，湿润红色石蕊试纸 NH4+ +OH- ==NH3+H2O 红色石蕊试纸变蓝

Answer 3

K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体
，能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体
，能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体
，不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体
，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。

Answer 4

首先根据题目条件:镁离子与氢氧根离子,碳酸根离子,硫酸根离子不共存
铝离子与氢氧根离子,碳酸根离子不共存
钡离子与碳酸根离子
硫酸根离子不共存
根据4可知B中因有Al3+,D有OH-
根据1,2可知E有HSO4-
由1,2,3
可知A为Na2CO3,B为Al2(SO4)3,C为MgCl2,D为Ba(OH)2,E为NaHSO4

Answer 5

「化学实验」氯离子和硫酸根离子的检验