Question

在25℃时，将两个铜电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解

在25℃时，将两个铜电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。

Answer 1

H2O=H2+1/2O2
18 1
m a

m=18ag,

WgNa2SO4.10H20含有Na2SO4W*142/322g,H2O180/322g.

剩余溶液的质量分数=142W/322/(18a+w)*100%

Answer 2

c
试题分析：电解发生的电极反应为:
cu
+2e
-
=
cu
2+
(阳极),2h
+
+
2e
-
=
h
2
↑
(阴极)。电解的总化学方程式为cu
＋2h
2
o
=
cu(oh)
2
↓
＋
h
2
↑。阴极逸出a
mol
h
2
，水被电解了2a
mol，即析出的w
g
na
2
so
4
·
10h
2
o溶解在2a
mol水中恰好是25℃的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数与剩余溶液中溶质的质量分数相等。晶体中硫酸钠质量=142w/322=71w/161；
2h
2
o=2h
2
+
o
2
，阴极逸出a
mol气体为氢气，故电解了的水质量=18a。显然，25℃时，将
wg
na
2
so
4
·10h
2
o溶入18a水中，则恰好为饱和溶液，其溶质质量分数=（晶体中硫酸钠质量）：（晶体质量+电解反应了的水）。