Question

高一化学题。急急急！

减石灰（NAOH和CAO的混合物）6.8克恰好能与100克7.3%盐酸溶液完全反应，求原混合物中NAOH的质量分数。

Answer 1

楼上做得太烦了，用物质的量去做。
令NaOH有xmol,CaO有ymol.
由题意：40*x+56*y=6.8
n(HCl)=100*7.3%/36.5mol=0.2mol
既然恰好完全反应，那么最后生成NaCl和CaCl2
n(Cl-)=x+2y
故x+2y=0.2
联立方程组解得：x=0.1mol
所以NaOH的质量分数：0.1*40/6.8*100%=58.8%

Answer 2

NAOH + HCL--NACL+H2O
x mol x

CAO + 2HCL --CACL2+H20
(100*7.3%-x)/2 100*7.3%-x

M(NAOH)*X+M(CaO)*(100*7.3%-x)/2 =6.8g

看懂了吗？

Answer 3

设NaOH的质量分数为x，则碱石灰中NaOH质量为6.8x，CaO质量为6.8-6.8x
发生如下反应
NaOH--HCl CaO--2HCl
40 35.5 56 71
6.8x y1 6.8-6.8x y2
y1+y2=100*73%
所以求出x

Answer 4

NaOH + HCl=H2O CaO+2HCl=CaCl2 + H2O
40 36.5 56 73
x x y 2y

40x+56y=6.8
36.5x+73y=7.3
40x/6.8 *100%

Answer 5

NAOH 为 x克， 那么
CAO 为 6.8-x 克
反应物为 NaCl CaCl2 混合溶液，其中的 Cl来源是 100克7.3%盐酸
HCl 为7.3克，为7.3/36.5 mol
NAOH 为 x/40 mol = NaCl
CAO 为（6.8-x）/56 mol = CaCl2
NaCl和CaCl2 的Cl的摩尔数为 x/40 +（6.8-x）/28 = 7.3/36.5

我知道你很糊涂此题，因为氧化钙可以喝水反应 也可以直接和盐酸反应，我们可以绕过此想法 ，直接看反应结果 ，再结合原子守恒，很easy的问题