Question

一道新高一化学难题请求尽快解答,拜托拉!!!!!!!

甲，乙两烧杯中分别盛有等体积，等溶质质量分数的硫酸溶液，向甲杯中放入M克镁，向乙杯中放入M克锌，完全反应后发现有一烧杯中有金属剩余．求烧杯中原来含硫酸的质量x的值．
请尽快回复答案．要有详细过程，谢谢！！！！！！！

Answer 1

首先有两个方程式：
Zn+H24=ZnSO4+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
通过方程式得出，每生成1molH2消耗Zn65g，但是只要消耗Mg24g
所以只可能是Zn先反应完！！！
解：
想要Zn完全反应的H2SO4最少需要M/65mol
但是H2SO4最大不能查过M/24因为Mg一定就是过量的！！！
所以H2SO4的物质的量就是〔M/65,M/24)
所以质量就是〔98M/65,98M/24)
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是一个范围！！！

Answer 2

同样是M克，镁的物质的量大于Zn的
发现有一烧杯中有金属剩余，
说明Mg有剩余，

Mg+H2SO4＝＝＝MgSO4+H2

nH2SO4＝nMg＝M/24 mol

mH2SO4＝98*M/24＝49M/12 克