Question

高一化学.离子方程式.

1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性，发生的离子反应方程式是？

在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，此时的反应方程式是？

2.一道推断题.
A.B.C.D.E五瓶透明溶液，分别是盐酸，氯化钡，硫酸氢钠，碳酸钠，硝酸银中的一种.
条件：1.A.B反应有气体生成.
2.B.C反应有沉淀生成
3.C.D反应有沉淀生成.
4.D.E反应有沉淀生成.
5.A.E反应有气体生成.
在2.3反应中生成的沉淀是同一种物质.

求在2.3反应中生成的物质.ABCDE分别是什么以及A.E反应的离子方程式.

在线等.
那个，我想说的是.
硫酸氢钠是强酸盐可以拆开的...

Answer 1

1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性，发生的离子反应: H+＋SO42-＋Ba2+＋OH- ＝＝＝ BaSO4↓＋H2O
在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，此时的反应：Ba2+＋SO42- ＝＝＝ BaSO4↓
注：第一步反应因为溶液呈中性，所以生成硫酸钠、硫酸钡和水，而第二步则是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡。
2.由1、5：上述物质中，只有HCl与Na2CO3、Na2CO3与NaHSO4可以反应生成气体，所以，A是Na2CO3
因为2、3生成的沉淀是同一种物质，所以，C不可能是BaCl2，而应该是AgNO3
所以，A：Na2Co3、B：HCl、C：AgNO3、D：BaCl2、E：NaHSO4，2、3反应的生成物是AgCl

Answer 2

先给答案你,等下再给推导过程.

1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性，发生的离子反应方程式是？
(H+) + (HCO3-) = H2O + CO2(上箭号）

在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，此时的反应方程式是？
（Ba2+）+[（SO4)2-] = BaSO4(沉淀号)

2.一道推断题.
A.B.C.D.E五瓶透明溶液，分别是盐酸，氯化钡，硫酸氢钠，碳酸钠，硝酸银中的一种.
条件：1.A.B反应有气体生成.
2.B.C反应有沉淀生成
3.C.D反应有沉淀生成.
4.D.E反应有沉淀生成.
5.A.E反应有气体生成.
在2.3反应中生成的沉淀是同一种物质.

求在2.3反应中生成的物质.ABCDE分别是什么以及A.E反应的离子方程式.

A:碳酸钠; B:盐酸; C:硝酸银; D:氯化钡; E:硫酸氢钠

Answer 3

1、2(HSO4)- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓ + (SO4)2-
继续滴加发生以下反应
(SO4)2- + Ba2+ = BaSO4↓

2、反应有气体生成的只有①盐酸+碳酸钠②硫酸氢钠+碳酸钠
由题意“A.B反应有气体生成”，以及“A.E反应有气体生成”.，
==>A是碳酸钠。
==>B、E中一种是盐酸，另一种是硫酸氢钠。

剩下的只有氯化钡和硝酸银了，所以
==> C、D中一种是氯化钡，另一种是硝酸银。
由题目“C.D反应有沉淀生成”，可知这种沉淀是AgCl

由题目“在2.3反应中生成的沉淀是同一种物质”，可知B.C反应生成的沉淀也是AgCl
==> B是盐酸，C是硝酸银

综上所述，A是碳酸钠，B是盐酸，C是硝酸银，D是氯化钡，E硫酸氢钠，
在2.3反应中生成的物质是AgCl
A.E反应的离子方程式是
2(HSO4)- + (CO3)2- = H2O + CO2↑ + (SO4)2-