解一道高一化学题

体积为100毫升、浓度为2mol/L的盐酸和硫酸,分别加入质量相等的镁块充分反应,所生成气体在相同条件下体积比为2比3,求镁块的质量?要过程... 体积为100毫升、浓度为2mol/L的盐酸和硫酸,分别加入质量相等的镁块充分反应,所生成气体在相同条件下体积比为2比3,求镁块的质量?要过程 展开
jkczdh1
2009-10-03 · TA获得超过252个赞
知道小有建树答主
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答案0.15mol镁。
如果算足够多,镁一定,产生的镁足够多。
如果镁足够多,算的量给定,产生气体体积比为1:2.
因此镁是不足量的,所以硫酸里的镁完全反映了,盐酸里的酸完全反映,因此盐酸产生0.1mol氢气,硫酸里的氢气为0.15mol(气体体积比为2:3)。所以镁的量为0.15mol。
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