Question

一道高一化学解答题，要过程哦

0.2摩尔有机物和0.4摩尔氧气在密封容器中，燃烧后的产物为二氧化碳、一氧化碳和水，单位克。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g，再通过灼热的氧化铜充分反映后，固体质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。
（1）判断该有机物的化学式
（2)若0.2摩尔该有机物恰好和4.6g金属钠完全反映，是确定该有机物的结构简氏

我要过程 谢谢你们了。

Answer 1

浓硫酸的质量增加10.8g=产生水10.8g为0.6mol
固体质量减轻3.2g=CuO被还原0.2mol=CO为0.2mol
碱石灰质量增加17.6g=CO2为17.6g（氧化铜还原产生+有机物燃烧产生）为0.4mol，
所以，0.2mol有机物和0.4molO2燃烧产生0.6mol水，CO0.2mol，CO20.2mol，其中0.8mol氧原子是O2提供的，所以有机物中含有0.4molC，0.4molO，1.2molH，所以化学式为C2H6O2
若0.2摩尔该有机物恰好和4.6g金属钠完全反映代表0.2mol有机物中有0.2mol-OH，所以应该是CH3OCH2OH
思路应该就是这样，大学毕业好久了，心算的但愿没有算错