Br和P不在一个周期，怎么比较它们气态氢化物的水溶液的酸性？？？？？
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其他的不好说。氮的氢化物水溶液时碱性的。。
只能这样判断了，从上到下氢化物酸性增强
从左到右氢化物稳定性增强。如甲烷（碳的氢化物），就不溶于水。，氧的氢化物就是水，硫的氢化物水溶液呈弱酸性
一般来说周期表从左到右氢化物酸性增强。
当然有例外，从上到下稳定性减弱，氢氟酸最稳定，氢碘酸在空气中就能被氧化卤族元素的氢化物水溶液酸性从氟到碘依次增强，氢碘酸酸性最强，但是从氟到碘氢化物稳定性递减
只能这样判断了，从上到下氢化物酸性增强
从左到右氢化物稳定性增强。如甲烷（碳的氢化物），就不溶于水。，氧的氢化物就是水，硫的氢化物水溶液呈弱酸性
一般来说周期表从左到右氢化物酸性增强。
当然有例外，从上到下稳定性减弱，氢氟酸最稳定，氢碘酸在空气中就能被氧化卤族元素的氢化物水溶液酸性从氟到碘依次增强，氢碘酸酸性最强，但是从氟到碘氢化物稳定性递减
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卤族元素的氢化物水溶液酸性从氟到碘依次增强，氢碘酸酸性最强，但是从氟到碘氢化物稳定性递减，氢氟酸最稳定，氢碘酸在空气中就能被氧化。
其他的不好说。氮的氢化物水溶液时碱性的，氧的氢化物就是水，硫的氢化物水溶液呈弱酸性
一般来说周期表从左到右氢化物酸性增强，从上到下氢化物酸性增强
从左到右氢化物稳定性增强，从上到下稳定性减弱。
当然有例外。如甲烷（碳的氢化物），就不溶于水。。。
只能这样判断了.
根据常理 Br的氢化物 HBr 氢溴酸 酸性应该更强.
磷的 化合物 大多是弱酸性.
其他的不好说。氮的氢化物水溶液时碱性的，氧的氢化物就是水，硫的氢化物水溶液呈弱酸性
一般来说周期表从左到右氢化物酸性增强，从上到下氢化物酸性增强
从左到右氢化物稳定性增强，从上到下稳定性减弱。
当然有例外。如甲烷（碳的氢化物），就不溶于水。。。
只能这样判断了.
根据常理 Br的氢化物 HBr 氢溴酸 酸性应该更强.
磷的 化合物 大多是弱酸性.
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楼上的说法只适用于同一周期的比较,不同周期就不行了.
比如氟化氢的酸性就不如氯化氢,但氟化氢比氯化氢稳定.
第六主族也一样.至于不同周期的比较,没有一定的规律(与元素非金属性强弱也没有直接关系,详见上例)
比如氟化氢的酸性就不如氯化氢,但氟化氢比氯化氢稳定.
第六主族也一样.至于不同周期的比较,没有一定的规律(与元素非金属性强弱也没有直接关系,详见上例)
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