Question

离子共存

某无色溶液中,若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HC03,固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是：A:Na+、K+ 、CL-、OH-
B：Na+、Mg2+、S2-、CLO- C：H+、Na+ 、SO42-、NO3- D：K+、Ca2+、 OH-、 SO32-

详细详细
答案说是A………………为什么嘛！！！！~~~？？？

Answer 1

加入NH4HC03,固体溶解并产生刺激性气味的气体可知存在OH-，所以B中Mg2+、C中H+，D中Ca2+都不能大量存在，只能选A
溴水褪色的原因是发生反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

Answer 2

加入NH4HC03,固体溶解并产生刺激性气味的气体,溶液呈碱性。
A或D，

SO32-能使溴水褪色

D

Answer 3

首先观察答案发现D中钙离子和氢氧根会生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存。
可排除D
结合题意加入NH4HC03,固体溶解并产生刺激性气味的气体,溶液呈碱性。
A或B

加入溴水，溴水褪色，A不符合
B中含有S2-可与溴单质发生氧化还原反应使溴水褪色
选B

Answer 4

加入溴水，溴水褪色所以排除A C 加入NH4HC03,固体溶解并产生刺激性气味的气体所以答案应在B和C中 B中Mg2+和S2-在水溶液中会水解生成氢氧化镁沉淀并放出硫化氢气体不能大量存在 所以答案是D

Answer 5

你好！个人觉得答案是B。思路如下：加入溴水褪色，可看出溶液中存在可以跟Br分子反应的离子，加入NH4HCO3固体溶解并产生刺激性气体，纵观四个选项，只有B和C选项会产生气体，这个刺激性气体是H2S，C选项会产生CO2。反应方程式是：2HCO3-+S2-→H2S+2CO32-，唔，不好意思，方程式实在写不好格式。

Answer 6

D中的Ca2+、 OH-、不能大量共存，C中会产生二氧化碳，不是刺激性气味的气体，A选项中加入溴水不会推色
所以选B