Question

人教版高一化学必修一书上的题目，求解。

1.在一定条件下，21.6gA单质与1.2molCl2完全反应，生成0.8molACLX。则X=？A的摩尔质量为？
2.100mL的0.25mol/L的BaCl2溶液中，Cl-的物质的量的浓度为？若将上述的溶液加水稀释到500mL，Cl-的物质的浓度为？

要具体的求解过程！

Answer 1

1.X=3,因为反应前后氯是守恒的，0.8*X=1.2*2，所以X=3
再由A守恒就能知道A的摩尔质量=21.6/0.8=27,即铝
2.首先CL的物质的量=0.25*0.1*2=0.050，物质的量的浓度=0.05/0.1=0.5
稀释后，CL的物质的量还是0.05，物质的量浓度则为0.05/0.5=0.1

Answer 2

1.AClx中A为x价，A由0价变到x价，上升了x价，Cl下降了1价。
得出方程式:2A+XCl2=2AClx
x/2=1.2/0.8
X=3
得出：A为AL 摩尔质量为27
2.c（Cl-）=2*0.25mol/L=0.5mol/L
根据公式：C1V1=C2V2
0.1L*0.5mol/L=C2*0.5L
得 ：C2=0.1mol/L