Question

这道高一化学题怎么做？

室温下，氢氧化钠的溶解度为22g,将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。
请在解题时写出解题过程，谢谢!

Answer 1

解：楼主好~
根据题意，有化学方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2（气体符号）
设投入Na的质量是X，有：46--36-----80
X--（18/23）X--（40/23）X
因为氢氧化钠的溶解度是22克，所以有：
（40/23）X：[100-（18/23）X]=22：100
解之得：X=11.51克。
所以需要投入11.51克金属钠。楼主加油~~~

Answer 2

设x mol 的Na.
则有22/122=40x/（100+23x-x)
其中40x是NaOH的质量，23x是加进去的Na的质量，x是走掉的氢气的质量，整个括号里面的是溶液的质量。
这样算出来的x再乘以23就是加进去的Na的质量了。

Answer 3

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46 36 80 2
X A B

B=80X/46 =40X/23

A=36X/46=18X/23

(40X/23 )/(100-18X/23 )=22/100

求出X即可

Answer 4

设金属钠质量为x
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46 36 80 2
x 18x/23 40x/23 2/23x
NaOH-- H2O
22g 100g
40x/23 100-18x/23
成比例，解得：x=11.5g