Question

高二化学平衡的题，求解释

在温度为T度，压强为101KPa的条件下，某密闭容器中发生A（g）+aB（？）可逆符号4C（g）达到平衡，测得此时c（A）=0.2mol/L，压缩容器使压强增大到202KPa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.36mol/L，若继续压缩容器，使压强增大到505KPa，第三次达到平衡时，测得c（A）=1.1mol/L，则下列说法不正确的是
A.第二次平衡时B为气体 B.a＞3
C.第一次平衡后增大压强，平衡向左移动 D.第三次达到平衡时B可能为液态或固态

答案貌似是C，求解释。。

Answer 1

C
第二次达到平衡时，测得c（A）=0.36mol/L,，压强增大为原来的2倍，平衡时的浓度是第一次平衡时的0.2mol/L的2倍要小，说明平衡向右移动了，所以正反应是气体体积缩小的反应，所以1+a＞4，a＞3
第三次平衡c（A）=1.1mol/L，说明B在增大压强时变为了液体或固体。

Answer 2

压强为原来二倍，体积减小为原来二分之一，浓度未达到原来二倍，可见A少了，化学平衡右移。