Question

一道高二化学题,急

50mL0.20mol/LBaCl2溶液与15克10%的H2SO4溶液(密度为1.07g/cm3)混合,计算反应结束后溶液中利余物质(酸或盐)的物质的量的浓度
1.现在知道的还有H2SO4过量,BaSO4沉淀
我的问题是反应结束后的溶液是什麼,反应结束后溶液中利余物质(酸或盐)的物质又是什麼,是过量的H2SO4,BaSO4还是HCL(听邻座说是这,但我觉得不太有可能,还有过量的H2SO4,是这样的吗?),如果是其中一个或两个,那为什麼不是别的?最后可以帮我算算它的物质的量浓度吗,千万个感谢!!

Answer 1

首先列出所需的量：nBaCL=50×0.2×0.01 nH2SO4=15÷98 方程式BaCl2(液)＋H2SO4(液)＝BaSO4(固)＋2HCl(液) 1∶H2SO4 2∶BaCl2 3∶BaSO4 4∶HCL 知n1＞n2故反应后处固体BαSO4 溶液中有未反应完的1和生成的3 、4 反应后的n1及生成3、4的物质的量可求 至于反应后溶液的体积是一个要点仔细观察方程式中所标记的，会发现方程式左右液体物质的系数相同 这也就意味着反应前后溶液的体积不变 V(总)=50+15÷1.07 即可得所求各物质的物质的浓度最后 有一个技巧 由于2完全反应 而2、 4的系数比为1∶2 n4=2n2 故 可求出所有的量 记住做这类题 1看方程式 2计算出所需的量 3最重要的一点 相信你自己 不要被题吓到 应为主动权在你手中

Answer 2

V=15*1.07
n(h2so4)=V*10%/98=0.1638mol
n(bacl2)=50*0.2)/1000=0.01mol
h2so4过量，利余物质有hcl h2so4 baso4
hcl为0.02mol
h2so4为0.1538mol
baso4 为0.01mol