Question

有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl、Na2SO4 、Na2CO3、NaHCO3

有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl、Na2SO4 、Na2CO3、NaHCO3 ；现只有四种试剂：①AgNO3；②BaCl2；③H2SO4；④盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序
A．①④ B．①③ C．②④ D。②③
请解释一下为什么

Answer 1

C 首先 不能第一步用AgNO3 这样会生成Ag2SO4微溶的物质，难以鉴定 ，在初高中化学中 银离子和硫酸根离子几乎不会碰面，在此在用完BaCl2鉴别以后，为防止过剩的钡离子与加入的硫酸反应 影响效果判断，所以第二部要用盐酸

C 鉴定为BaCl2与NaCl NaHCO3 无反应
与Na2SO4 、Na2CO3产生沉淀

再无反应溶液中加入盐酸 产生气泡的为NaHCO3 仍无反应的为NaCl
在沉淀中加盐酸产生气泡的是碳酸钠，无反应的是硫酸钠

Answer 2

C
先加BaCl2有沉淀的是Na2SO4 Na2CO3
再加HCl沉淀溶解的是Na2CO3
剩下的溶液中有气体产生的是NaHCO3
不能用硫酸，因为BaCO3也不溶于硫酸

Answer 3

A