Question

一个高一的化学题

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5％，密度为1.19g/cm3
（1）使用该盐酸100ml与锌反应制H2，制得的H2在标准状况下的体积不超过多少升？
（2）将多少升氯化氢（标况下）通入1.00L水中可得到36.5％的浓盐酸？

给个过程，谢谢各位~

Answer 1

该盐酸100ml含HCl ：100*1.19*36.5%/36.5=1.19mol
理论上可得H2：0.5*1.19mol
则在标准状况下的体积不超过0.5*1.19*22.4=13.33L
36.5％的浓盐酸，水的含量是1-36.5%=63.5%
则HCl的质量是1000*（36.5%/63.5%）
则HCl的物质的量是（1000*36.5%/63.5%）/36.5=15.75mol
即需要氯化氢（标况下）15.75*22.4L=352.8L
总结：
（1）使用该盐酸100ml与锌反应制H2，制得的H2在标准状况下的体积不超过13.33升
（2）将352.8升氯化氢（标况下）通入1.00L水中可得到36.5％的浓盐酸