Question

化学平衡

52. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 试分析和回答下列问题：
⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 CD (选填序号)。
A．体系的压强不再发生变化 B．生成n molCO的同时生成n mol H2
C．v正(CO)＝v逆(H2O) D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
⑵若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 变大 (填写不变、变小、变大)。
⑶若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：
① 容积内气体混合物的平均相对分子质量 的取值范围是： 2<M<28 。
② 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为 1)，分别给出 的变化(请填写条件和结论)： 若M1<12 则M变小 ； 若M1=12，则M不变 ； _ M1 >12则M变大 。(M1为起始投放气体的平均相对分子质量）

第三问不懂，请解释一下

Answer 1

3①中当相对分子质量最小的氢气的实际质量无限大时，其他的反应物无限小就可以忽略不计了，但还是有的 多以是大于2而不是大于等于2，同理最大的相对分子质量对大的是28.
第二问我没看懂题意是什么 不好意思了

Answer 2

整不明白~~~从极限条件考虑吧~~

Answer 3

1.求气体的相对分子质量，可以用极限假设的方法，CO的为28，H2为2,分别为最大和最小，再大再小也不会超过它；
2.加压，平衡向逆反应方向移动，质量守恒定律，极限，c始=12，其他是零，平衡c=0，其他为12，平均12.M1<12 ，说明平衡1时，物质的量主要集中在正反应一边，加压，M应该变大的，我不知道你答案对不对哦~