Question

一道化学问题

根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l),△H=-Q1kJ/mol.
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l),△H=-Q2kJ/mol.
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g),△H=-Q3kJ/mol.
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( ).
A.Q1>Q2>Q3.
B.Q1>Q3>Q2.
C.Q3>Q2>Q1.
D.Q2>Q1>Q3.
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?

Answer 1

首先判断第二个和第三个！！

这个是比较好判断的吧！！

第一个生成了SO2 想想就知道放出的热量一定最多！！！

还有注意后面的热量都是带了符号的~~

还是自己找出答案不懂了Q我！！

Answer 2

A三个式子左边都是一样的，Q1，Q2，Q3是指放出的热量，第一个式子中产物都燃烧充分，第二个和第三个中S还未燃烧，二第三个中的H2O还是汽态，热量还没放出，所以Q1＞Q2＞Q3

Answer 3

Q1>Q2>Q3
先看第一个和第二个式子
可以认为先发生2式，然后S和O2生成SO2，S和O2生成SO2放热，即1式放热大于2式。
看2式和3式
可以认为先发生3式，然后气态水液化成液态水，放热，即2式放热大于3式。
综上所述，Q1>Q2>Q3

Answer 4

生成越稳定，放出热量越多！由蒸汽变为水不也放热吗！Q1>Q2>Q3

Answer 5

b

Answer 6

那是因为氢氧根离子和铝离子反应生成沉淀，脱离了溶液这个反应体系，相当于产物氢氧化铝不断被移除反应平衡向右进行，之后的你就明白了吧!