Question

化学 明天考试了，大家帮忙解释一下这道题好吗？要快啊！！

常温下,在氨水中滴入盐酸,使pH=7，下列说法中错误的是 （BD）
A.加入的盐酸量不足
B.加入的盐酸过量
C.c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L
D.c(NH4+)<c(Cl-)

Answer 1

加入的盐酸过量,pH<7
pH=7,c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L,根据离子平衡c(NH4+)＝c(Cl-)

Answer 2

A 氨水中NH3OH只是部分电离 所以盐酸的量应该不足

C 因为ph=7 所以c是对的

D应该相等

Answer 3

B 氯化铵是强酸弱碱盐 水溶液本来就显酸性 如果加入过量酸 那不就更酸了吗
D是一样的 铵离子浓度小于氯离子浓度跟B是一样的 都是酸过量了 结果也是一样滴

Answer 4

因为氨水是弱碱的性，在自然环境中有部分不能完全的电解，因此1mol的氨水的OH-小于1mol(NH3·H2O=NH4+ +OH-)

Answer 5

汗 小学没教过这些东西啊 怎么帮

Answer 6

考虑到氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵溶液显酸性。氨水加盐酸,PH=7，生成易水解的氯化铵，所以盐酸不需要太多。任何PH=7的溶液C选项都正确。因为氨水电离中和盐酸生成氯化铵，氯离子=氨离子，氨水电离出的氨离子还要平衡氯化铵的水解。故氨离子大于氯离子！