麻烦解答一道无机化学题
在1L0.1mol/l的NH3溶液中加入0.2mol的NH4Cl后（忽略体积变化），求溶液中[OH]已知Kb=1.8*10的-5次方...
在1L0.1mol/l的NH3溶液中加入0.2mol的NH4Cl后（忽略体积变化），求溶液中[OH]
已知
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这道题其实就是在氨水中加入铵离子，形成一对共轭酸碱对，那么按照缓冲溶液来计算pH就行了。为了方便计算，我们把铵离子看作共轭酸，氨看作是共轭碱，所以这个共轭酸的Ka应该等于Kw/Kb=5.55E-10。缓冲溶液的pH计算公式如下：
pH=pKa-lg([酸]/[碱])
所以pKa=9.255，[酸]=0.2mol/L，[碱]=0.1mol/L，代入，求得pH=8.954
看不明白的话再问我吧~
pH=pKa-lg([酸]/[碱])
所以pKa=9.255，[酸]=0.2mol/L，[碱]=0.1mol/L，代入，求得pH=8.954
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