Question

化学计算题，在线等，求过程

1.标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体33.6L的质量为58g，求该混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各为多少克？
2.将4gNaOH溶于多少克水中，可使100个水分子中溶有一个钠离子，所得溶液的质量分数是多少？
3.11.1g氯化钠和13.6g氯化锌的混合物溶于水，加入足量的硝酸银，生成沉淀的物质的量是多少？质量是多少？

Answer 1

1、设该混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量各为x，y
x+y=1.5mol
28x+44y=58g
解得：x=0.5，y=1
质量分别为：14g，44g
2、每100个水分子中溶有一个钠离子，对应于一个氢氧化钠单元
100H2O---NaOH
1800g 40g
质量分数为40/1840=2.17%
需水量：180g

3、11.1g氯化钠和13.6g氯化锌物质的量分别为0.2mol、0.1mol
含有的氯离子总的物质的量为0.2*2+0.1=0.5mol，生成沉淀的物质的量等于氯离子物质的量0.5mol，因为AgCl中离子个数都为1，质量为14.35g

Answer 2

1.标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体33.6L的质量为58g，求该混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各为多少克？
33.6升是1.5摩尔，一氧化碳是28克每摩尔，二氧化碳是44克每摩尔，所以有1摩尔（44克二氧化碳），0.5摩尔一氧化碳（14克）。
2.将4gNaOH溶于多少克水中，可使100个水分子中溶有一个钠离子，所得溶液的质量分数是多少？
4克氢氧化钠是0.1摩尔，所以要水10摩尔（180克）才满足钠离子和水分子为1：100，所得溶液的质量分数是4/(4+180)=0.02174=2.174%.
3.11.1g氯化钠和13.6g氯化锌的混合物溶于水，加入足量的硝酸银，生成沉淀的物质的量是多少？质量是多少？
11.7克氯化钠是0.2摩尔（含0.2摩尔氯离子），13.6克氯化锌是0.1摩尔（含0.2摩尔氯离子），生成氯化银0.4摩尔，质量是143.5*0.4=57.4（克）。

Answer 3

1、解：设 CO x mol ,CO2 y mol ,混合气体 1.5 mol，
所以 x+y=1.5 ,28x+44y=58
解得 x=0.5 ,y=1
所以 CO 14g,CO2 44g
2、解：4g NaOH 是0.1mol ,100个水分子溶1个钠离子，所以水与NaOH的物质的量之比是100：1，所以水的物质的量为10mol，其质量是180g,所以溶液的质量分数是 w=4/184=2.17%(约等)
3、解：11.1gNaCl的物质的量大约是0.19mol,13.6g的ZnCl2是0.1mol,所以Cl-的物质的量是0.39mol，所以生产沉淀的物质的量是0.39mol，质量是55.965g
NaCl的质量是不是给错了，应该是11.7g吧，那样的话，那NaCl的物质的量是0.2mol，生产沉淀的物质的量是0.4mol，质量也是57.4g

Answer 4

1.设CO和CO2分别为x，ymol，则有
x+y=33.6/22.4
28x+44y=58
x=? y=?

2.只要知道CL-有多少就可以了
（11.1/58.5+13.6/13.6)*143.5=?

很简单吧，结果楼主就自己解决吧！不懂的再问。

Answer 5

= =~

这么简单的题你还不会

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