一道初三的化学题 急求！！！
某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子质量为14，该氧化物中R元素的化合价是多少要详细的解答过程...
某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子质量为14，该氧化物中R元素的化合价是多少
要详细的解答过程 展开
要详细的解答过程 展开
5个回答
展开全部
该氧化物中R元素与氧元素的原子个数比为：7/14：16/16==1：2
该氧化物的化学式为：RO2，根据化学式得出R的化合价为+4价。
该氧化物的化学式为：RO2，根据化学式得出R的化合价为+4价。
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
+4
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
元素R应该就是N，该物质就是NO2，化合价就是+4
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
R元素应该是N元素其化合价是+4价，该氧化物是NO2。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为7：16,R的相对原子质量为14
根据上面的提示条件可知R元素为（N），质量比为7：16，说明该化合物为NO2（一氧化氮），所以R元素化合价为+4价
根据上面的提示条件可知R元素为（N），质量比为7：16，说明该化合物为NO2（一氧化氮），所以R元素化合价为+4价
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（3）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
