Question

关於 化学滴定时 所用的甲基橙/酚酞问题

我们进行滴定
一般都用到甲基橙/酚酞
但是 都是由酸变碱/碱变酸

拿个例子
酸碱滴定
用HCL来滴定NaOH

会把NaOH加入甲基橙
但在终点时,已经是pH3 (完全反应是在pH7)
那就代表 所加的HCl是过量的啊

那为什么还要用 在终点量度的HCl 来作计算呢??
都已经过量了

Answer 1

所以说终点的时候实际上就是酸过量了。但是你可以算一下，终点的时候如果pH=3，那么HCl的浓度只有0.001mol/L，当然实际上甲基橙终点pH是4，HCl的浓度是0.0001mol/L，一般酸碱滴定的浓度是0.1mol/L，终点误差是0.1%也就是千分之一，这个数是很小的所以可以接受。任何滴定，只要终点pH不等于化学计量点pH，都会有终点误差，这是某一种方法必然会产生的系统误差。

Answer 2

滴定的误差远远大于指示剂带来的误差。理论终点和指示终点的误差是可以忽略的。

Answer 3

滴定到终点时，如果待测是碱液，往往过量一滴，溶液的Ph就会从9。7降到4.4左右，可以说滴定不会出现PH=7的情况， 1滴的溶液引起的误差往往很小 所以忽略不计