Question

2道高一化学题 在线等 快！！！

1.在标准状况下，700L NH3 的物质的量为？全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为？如果该氨水的密度为0.85g/cm3 ，则氨水的体积为? NH3 的物质的量浓度为?

2.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g,SO4 2-的物质的量浓度为1mol/L,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是??

Answer 1

1.
标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，所以700L氨气的物质的量n=700/22.4=31.25mol。

求质量分数应求得溶质的质量和溶液的质量。溶质为氨气，氨气的质量用氨气的物质的量乘氨气的摩尔质量即可得出，即m=31.25*17=531.25g，即溶质的质量为531.25g。1L水的质量为1000g，故溶液的质量为1531.25g。所以，所得溶液的质量分数为c%=531.25/1531.25=34.69%。

求体积应知道质量和密度，密度题目中给出，溶液质量已求得为1531.25g，那么氨水的体积V=质量/密度=1801.47mL。

求物质的量浓度需知道物质的量和体积，以上已求出，故物质的量浓度为c=n/V=31.25mol/L

2.
MgSO4的物质的量就是Mg(2+)的物质的量,即
2.4/24=0.1mol;
则MgSO4的物质的量浓度就是
0.1mol/lL=0.1(mol/L);
K2SO4的物质的量浓度就是
1-0.1=0.9(mol/L)