Question

合成氨反应转化率计算

通入H2,N2混合密度为0.38g/L（S，P，T），出来的混合气密度是氢气的5倍，求氢气转化率。
答案是30%。我可以求出反应后混合气的平均分子质量是10，有人说通过0.38可以算出反应前两反应物物质的量之比为1：3，但是我不知道怎么求。

Answer 1

解：设N2为V1,H2为V2，则
p混合密度=（V1*28/22.4g+V2*2/22.4g）/(V1+V2)=0.38
19.488*V1=6.512V2
V1/V2=1/3 则 应前两反应物物质的量之比为1：3
设参加反应的N2为V，H2的密度为p
p=2*V2/22.4*V2=1/11.2
3H2+N2==2NH3
根据质量守恒和已知题意，得
(5*1/11.2)*(V1+V2-2V)=V2*1/11.2+V1*28/22.4
V1/V2=1/3
氢气转化率=3*V/V2=3/10=30%