Question

高二化学平衡

下列各组物质的颜色变化，可用勒夏列特原理解释的是
A,新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B,H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C，氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅
D，加入催化剂有利于氨的催化分解
选哪个呢？简单解释一下吧，谢谢。
还想问一句A中如何减弱这种改变呢？这种改变是指光照条件么？

Answer 1

你要弄清楚,
化学平衡的移动
本质是因为浓度的变化,气体体积变化在同
物质的量
情况下自然就会引起浓度的变化.
我可以用形象点的语言来给你解释.
你所提的问题是在一个
定容
的容器中加入无关气体,你要注意到,气体都是自动扩散的,无关气体被加入后就和容器里的反应气体一样均匀地布满容器,同样,平衡反应中的气体还是一样地和开始一样布满整个容器,无关气体的加入只是使反应气体的分子之间变得更加"拥挤",只是在反应气体分子的原有空间中"塞入"了无关气体分子,也就是说,无关气体的加入只是使空间变得更加"拥挤",反应气体分子之间的距离并没有变化(就像两人本来就站得很远,中间
再来一个
人,并不影响原来两人之间的距离),反应气体依旧充满整个容器,所以它的体积还是容器的体积,V还是V,物质的量也还是原来的那个n,因此,加入的无关气体并未影响到反应气体的浓度.平衡也就自然不会移动了.
相信你如果理解了上面那段话,自然就会明白你所说减少容积平衡会移动的原因了,其实这个问题考的就是气体可以互相扩散,自然地布满整个容器,而不具有排他性.
你多看两遍,细心体会以下就会明白了.

Answer 2

A. 光照条件下，次氯酸分解使生成的次氯酸既生成物浓度减少所以平衡向逆反应移动，氯气（黄绿色）浓度减少，所以颜色变浅
B.H2+I2=2HI 化学反应前后系数相同，所以改变压强不影响平衡移动，至于颜色变深是因为体积减少单位体积内的分子数增多所以颜色变深，与勒夏列特原理无关
C.铁粉与氯化铁生成二价铁，与平衡也无关
D.催化剂只能同等程度的加快正逆反应速率，不影响平衡

选A

Answer 3

由p1/v1=p2/v2，4mol变2mol的反应，充入气体总体积10mol，则反应后体积减少20%说明有2mol气体减少，则参加反应的n2为1mol剩余1mol，h2为3mol剩余5mol，反应生成nh3为2mol。即反应平衡状态下体积比n2：h2：nh3=1：5：2
在相同温度和体积下，由于平衡时总气体量为8mol，平衡时nh3体积为1/4（2mol），所以n2体积为1/8（1mol），h2体积为5/8（5mol）。因为起始时反应向正方向进行，说明n2和h2相对过量，考虑极限状态n2必须大于零，因为一定有n2参加反应，如果nh3充入量为0mol，则反应生成的nh3全部来自与n2，这时n2应为2mol+1mol=3mol。所以n2的物质的量应该在2mol~3mol之间

Answer 4

选B。
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。

Answer 5

选A

B中无平衡变化，只是密度变大，颜色变深（I2+H2=2HI）
C是发生不可逆的化学反应
D也不对，催化剂不能改变转换率，只能改变转换速率

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”。
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。