Question

高分求化学问题解答

第1题目 负极铝正极碳,溶液氢氧化钠的原电池,铝失去电子后为什么是氢离子得到电子而不是吸氧(我的意思是氢离子不是被氢氧根中和吗),老师说是根据酸碱平衡原理(还是什么电解平衡之类的,就是氢氧根物质的量和氢离子物质的量是一常数),所以溶液中存在氢离子得电子.但是按照这种说法,那么吸氧腐蚀这类反应不是不能进行了吗,因为溶液里面还有氢离子啊.
第2题 以氢气和氧气为原料的燃料电池中,负极反应H2+20H--2e-=2H2O 正极O2+H2O+2e-=2OH-.负极中的氢氧根不是从正极游过来的吗 为什么负极的PH值会减少,水没有发生点解啊.

Answer 1

1、无论什么情况下，水中既有氢离子又有氧离子，水的酸碱性是两种离子的相对含量不同导致的，当氢离子浓度与氧离子浓度相等时，水呈中性。在25°C时，任何水溶液中存在：氢离子浓度*氧离子浓度=10的-14次方。故存在氢离子得电子。氢离子含量很少的时候可以忽略，所以吸氧腐蚀还是能够进行。反应应看以谁为主，而不是存不存在。
2、氢氧根扩散不如反应速度快，故局部PH下降，同理正极PH上升，总的来说PH是不变的。若考虑反应生成水，且溶液呈碱性，当然由于水的稀释总的PH也会下降。总反应是氢气与氧气生成水，而不是水的电解。

Answer 2

1.首先弄清楚两个概念吧。
在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中,钢铁...钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀
吸氧腐蚀的条件金属的电位比氧还原反应的电位低。
这个析氢的实质是 铝与氢氧化钠反应放出氢气的反应。
两个发生的条件是有很大区别的，这个多去看看书吧。
2.不要钻这个牛角尖，因为化学反应的速度和分子的移动速度不是一个数量级的，还没有OH-游过来之前的就已经反应掉了在局部H+的增多导致局部PH降低。
能理解吗，这些原理在书上都有，仔细研究一下书上的例题吧。
纯手工，很累啊...

Answer 3

第一个的氢离子是水电离出来的

氢氧燃料电池负极的pH应该增加

Answer 4

第一题，它利用的是铝和氢氧化钠和水反应产生偏铝酸钠和氢气这个氧化还原反应，分析这反应就能得到

第二题，水是有电离的

Answer 5

首先，在阴极发生还原反应，氢离子更容易得到电子生成氢气。而且在电解池似乎有个规律，就是阳离子向阴极聚拢，阴离子向阳极聚拢，所以电解产生的氢氧根很难靠近阴极的.. 吸氧腐蚀等。。都是因为形成了原电池。。原理又不一样了。
楼主呀。根据总反应来看，反应体系中既然氢氧根少了，氢离子就会多的。。。电离平衡。。