Question

一道初二科学题目 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）

用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配置1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml)则：
（1）配制成的稀硫酸溶液有（ ）克
（2）需要98%的浓硫酸各多少克。

要过程 谢谢

Answer 1

（1）配制成的稀硫酸溶液有（ ）克

配置1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml)，它的质量＝1000＊1.07＝1070克

（2）需要98%的浓硫酸各多少克。
配置1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml)，需要纯硫酸的质量：
1000＊1.07＊5%＝53.5克
需要98%的浓硫酸的质量＝53.5/98%=54.6g
水的质量＝1070－54.6＝1015.4克

Answer 2

1000ml的稀硫酸质量m1=1000*1.07=1070克
硫酸质量=1070*5%=53.5克
浓硫酸的质量m2=53.5/98%=54.6克
水的质量=1070-54.6=1015.4克
浓硫酸体积v=54.6/1.84=29.7ml

Answer 3

v稀p稀A%=v浓p浓B%
1000×1.07×5%=v浓×1.84×98%
V浓=29.7
M浓=p浓V浓=1.84×29.7=54.6g
M稀=p稀v稀=1.07×1000=1070g