Question

高二化学 。原电池与电解

把金属M放进盐N(NO3)2的溶液中，发生如下反应M+N(2+)=M(2+)+N，以下叙述正确的是（）
A.常温下M和N都不与水反应
B.M和N用导线连接放入稀硫酸中，一定构成原电池，且N及上有氢气放出
C.M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池
D.由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生氢气

请对每一项 都进行详细的分析 谢。

Answer 1

A.正确.以为这个离子反应是在水中进行的
B.错误.假如M和N的活泼性都在氢之后,就不能形成原电池
C.不一定.按照原理来说可以形成原电池,现象是M棒(负极)质量减少N棒(正极)质量增多.但是只有处于同一个电解质环境之下才能发生.这里并没有说是同一杯电解质溶液.
D.错误.M比N活泼是对的 但是M不一定就是负极 比如那些只能与N反应的电解质溶液 而且也不一定产生的是氢气~
我选A~回答完毕

Answer 2

选A、B
A：M、N如果在常温下要与水反应的话，题设中的反应就不会发生了
B：因为M的还原性比N强，所以M是正极，失去电子，电子经过导线流到N，从N极失去与氢离子结合生成氢气,这里不能仅比较金属与氢气的活动性了，要从动力学分析
C：应该是构成电解池
D：M是正极，而溶液如果不是酸溶液的话，N极夜不一定产生氢气。

Answer 3

A这个反应水跟无关 看不出来
B要够成原电池 至少要 M能和 稀硫酸反应 能否反应还是看不出来
c是对的 这个 M做负极 m 能跟N(NO3)2 反应 所以一定构成原电池
D 在不同环境中 物质的活泼性不同 反应也不同 所以M不一定是负极 N上也不一定产生氢气
所以选C

Answer 4

A正确,如果M和N与水反应,则反应生成N(OH)2或M(OH)2
B不一定,因为M,N的活动性不一定比氢强
C不一定,因为没有说放入同一杯N(NO3)2溶液中,不一定构成回路
D不一定,比如Mg和Zn放入NaOH溶液,Zn是负极,生成氢气

Answer 5

M 比N活泼，还原性强，发生置换反应，
A选项不对，Na，Mg,都和水反应，
B不对，N级不会有氢气放出，M和稀硫酸反应
C对
D不对，N级不一定产生氢气