Question

帮忙解决个化学题。在线等

将氯化钠和碳酸钠的混合物24.8克置于30克水中，向其中滴入100克稀盐酸，恰好完全反应，得到20摄氏度是的溶液为146克。计算：
1.原混合物中的氯化钠的质量
2.反应所得到的溶液中溶质的质量分数
主要要过程。 别只给个结果

Answer 1

混合物24.8克，30克水，滴入100克稀盐酸，加起来总和为154.8g；
得到溶液为146克，少了的8.8g是CO2的质量。
Na2CO3---CO2---2NaCl
106 44 117
x 8.8g y
x=20.6g ；y=23.4
1.原混合物中的氯化钠的质量：4.2g
2.反应所得到的溶液中溶质的质量分数： 27.6/146=18.9%

Answer 2

1,反应前总质量为154.8g
反应后总质量为146g
质量差为8.8g
质量差的存在是因为Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2,CO2逸出
所以n(CO2)=m/M=0.2mol
根据定比关系n(Na2CO3)=0.2mol
m(Na2CO3)=nM=0.2mol * 86g/mol=17.2g
m(NaCl)=24.8-17.2=7.6g
2,m(溶质)=7.6g+反应生成氯化钠的质量=7.6g + 0.4mol * 58.5g/mol=31g
溶质的质量分数=31g / 146g=21.23%