Question

关于离子方程式书写的一些问题。

①比如把SO2通入到Fecl3溶液中，其离子方程式为SO2+2Fe3+2H20=2Fe2++5cl-+H20，我想问，这里为什么不是SO2直接和Fe3+反应，生成Fe2+和cl-，干嘛一定就得有水参与反应？
②I2中加NaCLO溶液I2+5CLO-+2OH-=2IO3-+5CL-+H20,我想问。CLO-直接氧化I2，生成IO3-和CL-不就得了吗？干嘛要有OH-参加反应？
③在次氯酸钠溶液中加入碘化钠溶液。2I-+CLO-+H20=I2+CL-+2OH-，类似的问题CLO-直接氧化I-生成I2和CL-不就得了，干嘛要水参与？而且为什么还生成OH-?

请详细说明，并且说说类似反应的规律，在此先谢谢诸位了。

Answer 1

1.SO2直接和Fe3+反应，如果只生成Fe2+和cl-，那么根据原子守恒，你说氧怎么办，硫怎么办？
2.还是原子守恒的问题。CLO-直接氧化I2，那么氧就一定得有去处，不生成水还能生成什么？你写离子方程式的时候，按照氧化还原配平之后，有时你会发现氢和氧原子无法守恒或电荷不守恒，这时你只能再通过加水，氢离子或氢氧根离子来使原子和电荷守恒。
3.同上
说白了，就是不能只考虑电子得失守恒，还得综合考虑电荷守恒和原子守恒的问题。不懂的再问我。。

Answer 2

1.你的这一个方程式电荷不守恒的，生成物应该有OH-在的，所以你有第一个疑问
2.问题同1
3.通常发现配平有问题的都可以在反应物或生成物加入水，在确定PH的时候，还可以加入OH-或H+

离子方程式要多练习，因为很多题目给出的都是没见过的，一定要符合电荷守恒和质量守恒，留意各元素的化合价变动，这才能做得好~