如何配制2.5mol/L硫酸溶液
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用以摩尔浓度表示的硫酸来配置硫酸溶液，可用如下计算式计算硫酸与水的用量：摩尔浓度1*体积1=摩尔浓度2*体积2 ；换一种写法就是：
原料硫酸浓度*原料硫酸体积=所需硫酸浓度*所需硫酸体积 。
因此你的问题可用下式：
2.5mol/L*V=18mol/L*X （两边摩尔数相等，水补充体积）
X=(2.5mol/L*V)/(18mol/L)
公式中:
V : 需要配得的硫酸的体积,升 ；
X : 配硫酸溶液需要的96%的原料硫酸(摩尔浓度是18mol/L)的体积,升 。
水的用量 ：硫酸缓缓溶于适量水中，不停搅拌，冷却到室温后定容到所需
体积。
原料硫酸浓度*原料硫酸体积=所需硫酸浓度*所需硫酸体积 。
因此你的问题可用下式：
2.5mol/L*V=18mol/L*X （两边摩尔数相等，水补充体积）
X=(2.5mol/L*V)/(18mol/L)
公式中:
V : 需要配得的硫酸的体积,升 ；
X : 配硫酸溶液需要的96%的原料硫酸(摩尔浓度是18mol/L)的体积,升 。
水的用量 ：硫酸缓缓溶于适量水中，不停搅拌，冷却到室温后定容到所需
体积。
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