Question

进来看看，一道化学题，谢谢！

一道化学题
限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Na₂SO₄ 7种溶液，该试剂是( )
A.NaOH溶液 B.氨水
C.Ba(OH)₂ D.AgNO₃
我已经检查多遍，没抄错
FeCl₂、FeCl₃和CuCl₂这三种不用鉴定，有颜色，直接能看出。因为是要区分多个Cl(-)和一个SO₄(2-),所以AgNO₃不是，氨水只能鉴定MgCl₂和AlCl₃，所以我只要您帮我选择A和C就行，要解释，我满意后给50分！

Answer 1

选C
NaCl和AlCl3就不用说了吧
另外两种，各加入适量的Ba(OH)2，（可以少一点，只要不过量就可以了）
然后向里面加FeCl3或者CuCl2（反正都鉴定出来了，应该也可以用）
产生有色沉淀的是Na2SO4，另外一个是MgCl2
利用MgCl2消耗的是氢氧根，溶液变为氯化钡，而硫酸钠消耗的是钡离子，溶液变为氢氧化钠

Answer 2

注意到，发生了歧化反应，根据比例，5mol的水将生成1mol的氧气，1mol的HBrO3，1mol的Br2，其中氧气，HBrO3为氧化产物，共计失去电子6mol，但是，被水还原的BrF3只能得到氧气失去的电子，即为4mol，又因为，每mol的BrF3还原成单质溴需要3mol的电子，那么就有4/3mol的BrF3被水还原。注意，是被水还原。

Answer 3

用电子守恒来计算。

2摩尔的三氟化溴得电子转化为溴单质需得6摩尔的电子

水在反应中失4摩尔的电子

2BrF3+6e-=Br2+6F-

2
6

X
4

所以X=4/3mol

Answer 4

3molBrF2参加反应，2molBr被还原为HBrO3，1molBr被氧化为Br2

所以被还原的BrF3的物质的量是2mol

答案有问题，我确定是2mol

Answer 5

答案是：C
Ba(OH)₂与Na₂SO₄ 生成沉淀，
Ba(OH)₂与MgCl₂ 生成沉淀，
Ba(OH)₂与AlCl₃，先有沉淀生成后沉淀又消失。