为什么H2O2既具有氧化性，又具有还原性？试从点击电势予以说明
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因为它的电势介于氢电势和氧电势之间。
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过氧化氢 化学式为H2O2，纯 过氧化氢 是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入 催化剂 —— 二氧化锰 等或用短波射线照射。
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看那个图
就是横坐标是氧化态
纵坐标是电极电势
发现-1价的电极电势比-2
和0价高
如果连线的话形成一个正三角
所以-1变到-2
电势差大于0
变到0价
电势差还是大于0。这说明容易反应。
所以h2o2遇到氧化剂被还原
遇到还原剂被氧化
没有氧化剂还原剂
自己会歧化
就是横坐标是氧化态
纵坐标是电极电势
发现-1价的电极电势比-2
和0价高
如果连线的话形成一个正三角
所以-1变到-2
电势差大于0
变到0价
电势差还是大于0。这说明容易反应。
所以h2o2遇到氧化剂被还原
遇到还原剂被氧化
没有氧化剂还原剂
自己会歧化
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