Question

高中化学 有关有机物实验式的计算

书上的例子

实验测得某碳氢化合物A中，含碳百分之80，含氢百分之20，求该化合物的实验式。

N（C）：N(H) = 80%/12 : 20%/1
= 1 : 3

百思不得其解啊，为什么要 80%除以12 ，20%除以1 呢？？
还有 含碳百分之80，含氢百分之20 是指质量分数吗？

Answer 1

N（C）：N(H)是碳和氢的原子数目比，也就是两者的物质的量之比，而80%和20%分别是碳和氢的质量分数，物质的量是等于质量除以摩尔质量，碳的摩尔质量是12g/mol，氢的摩尔质量是1g/mol，所以两者的数目比为：N（C）：N(H) = 80%/12 : 20%/1 = 1 : 3

Answer 2

是质量比，设化学式CxHy,
12x/12x+y=80%
y/12x+y=20%
两式相除
x/y=1/3
所以结果是乙烯（C2H6）
有哪里不懂问我

Answer 3

肯定是啊。化合物中的含量肯定是指质量分数啊。要不然会是什么分数呢。O(∩_∩)O~，你想想是不是？？所以80%要除以12 ，20%要除以1 。