Question

高一化学物质的量浓度题

把足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属与原加入的铁粉质量相等，则原溶液中氢离子的物质的量浓度与硫酸根离子的物质的量浓度之比为？

Answer 1

设有A克铁粉（足量）加入混合溶液中，发生如下反应
1.Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2
2.Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu
设A克铁粉中，参加反应1的Fe物质的量为xmol，参加反应2的为ymol
因为剩余金属与原加入的铁粉质量相等，剩余金属为过量的铁粉与铜的混合物，所以得方程：
A－56x＋64y＝A 64y＝56x 8y＝7x x:y＝8:7
将上诉结果带入方程式，假设反应1中铁粉有8kmol，反应2中有7kmol，可得：
n(H+)＝2n(H2SO4)＝16kmol；n(SO42-)＝8k＋7K＝15kmol
在同一溶液中，物质的量浓度之比就等于物质的量之比，所以c(H+):c(SO42-)＝16:15
（我这里有一点繁琐，其实得出x:y＝8:7就可以直接将8:7带入方程式计算，无须设k计算，这里只是为了看的明白一点。）

Answer 2

SO42-来自硫酸铝，所以硫酸铝物质的量浓度c1=c(SO42-)/3=1/3
mol/L；
Cl-来自氯化铝，所以氯化铝物质的量浓度c2=c(Cl-)/3=1/3
mol/L；
所以c1=c2,选C。
由题意氯化钠物质的量n1=5.85/58.5
mol=0.1mol；氯化镁物质的量为n2=9.5/95
mol=0.1mol
所以氯离子物质的量为：(0.1+0.1*2)mol=0.3mol,故c(Cl-)=0.3/0.1mol/L=3mol/L,选D
采纳哦！O(∩_∩)O谢谢！

Answer 3

1错误，前者0.6毫摩尔，后者0.4毫摩尔，故后者少
2.正确，因为两个式量相等，均为98克每摩尔，故浓度相等

Answer 4

1、0.2*0.2-0.0015*0.4=0.034mol
2、它们的mol质量相同，所要的物质的量也相同，所以质量是相同的。

Answer 5

CuSO4.xH2O:
(160+18x)
g/mol
n(CuSO4.xH2O)
=n(CuSO4)
=n(SO4(2-))
=n(Ba2+)=5*20/1000
=0.1
mol
32.2/(160+18x)
=0.1
x=9
CuSO4.9H2O
n(S)=n(SO2)=n(SO3)=n(H2SO4)=n(NaOH)/2
=0.5*20/1000/2
=0.005
mol
m(S)
=
32*0.005=0.16g
%S
=
100%*0.16/0.44
=36.4%