Question

求解一个化学计算题

有ABC三种一元碱，它们的式量之比为3：5：7 把7mol A 5mol B 3mol C混合，取混合物5.36克，恰能中和0.15mol的HCI 求ABC的式量（过程要全）

Answer 1

设他们的式量分别为：3x、5x、7x
当7mol A 5mol B 3mol C混合后，混合碱中A、B、C物质的量分别占有总混合物的比例为7/15、1/3、1/5 并且取出任意量的混合物，其中都是这种比例。
因为ABC都是一元碱，即混合碱中含有的总物质量应与盐酸物质量相等。所以5.36g混合物的物质的量为0.15mol。 那么根据上面的比例我们知道 5.36g混合物中A、B、C的物质量分别为：0.07mol、0.05mol、0.03mol
那么就有 0.07*3x + 0.05*5x + 0.03*7x = 5.36
解得x=8
所以ABC的式量分别为：24、40、56
A、B、C 分别是：LiOH、NaOH、KOH

希望对你有所帮助！

Answer 2

2 有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3：5：7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，去混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量。

设ABC的式量分别为3X、5X、7X；
恰好能中和0.15mol的HCl，说明碱也是0.15摩尔；则有：
0.15＊3X＊7/15+0.15*5X*5/15+0.15*7X*3/15=5.35
X=8
ABC的式量分别为24,40,56.

Answer 3

设ABC的式量分别为3X、5X、7X；
恰好能中和0.15mol的HCl，说明碱也是0.15摩尔；则有：
0.15＊3X＊7/15+0.15*5X*5/15+0.15*7X*3/15=5.35
X=8
ABC的式量分别为24,40,56.

Answer 4

A B C三种一元碱相对分子质量之比3：5：7
设A的相对分子质量为3X，则B C分别为5X，7X
取混合碱6.36g恰好能中和0.15molHCL则OH的物质的量为0.15按物质的量7：5：3混合均匀可得A B C的物质的量为0.07 mol 0.05mol 0.03mol
3X×0.07+5X×0.05+7X×0.03=6.36可得A B C相对分子质量为7 23 39 （即分别为Li Na K）

Answer 5

咱是学文的，无赖啊