过氧化氢制氧化学方程式
要过程和方法..结果不需要催化剂(MnO2):2H2O2==2H2O+O2(气体）怎么配平的？...
要过程 和方法.. 结果不需要
催化剂(MnO2):2H2O2==2H2O+O2(气体） 怎么配平的？ 展开
催化剂(MnO2):2H2O2==2H2O+O2(气体） 怎么配平的？ 展开
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2H2O2==2H2O+O2(气体）
可以用电子守恒做
反应里，只有氧的价态变化，分别从-1变成0（失去电子）和-2（得到电子），属于歧化反应
H2O2==H2O+O2
从反应物观察，变成O2的氧比H2O多一个，即升的比降的多一，所以，H2O的系数比应该是O2的两倍（遵守得失电子守恒），所以H2O是2，产物好了，就用原子守恒，把反应物的系数配出来，所以最后是
2H2O2==2H2O+O2(气体）
可以用电子守恒做
反应里，只有氧的价态变化，分别从-1变成0（失去电子）和-2（得到电子），属于歧化反应
H2O2==H2O+O2
从反应物观察，变成O2的氧比H2O多一个，即升的比降的多一，所以，H2O的系数比应该是O2的两倍（遵守得失电子守恒），所以H2O是2，产物好了，就用原子守恒，把反应物的系数配出来，所以最后是
2H2O2==2H2O+O2(气体）
参考资料： 自己～
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北京涵齐科技有限公司
2024-08-27 广告
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2.3 过氧化氢分解制氧气，视频源于优翼100，课件制作精良。
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过氧化氢化学式为H2O2，俗称双氧水
过氧化氢，它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。
2H2O2=MnO2催化=2H2O+O2气
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可以用电子守恒配平,O的平均价态是-1价,生成0价的氧气,每个O失去1电子;-2价的水得到1电子,所以生成1个0价的O就要生成1个水,1份氧气则生成2份水
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2H2O2=（MnO2）=2H2O+O2↑
我不太清楚你问的是什么意思，如果有问题的话，可以直接和我联系，
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