Question

初三 化学 化学计算题 请详细解答,谢谢! (25 14:55:52)

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，她取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下办法：取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算
 （1）  8克的石灰石样品中含有的杂质多少克？
  （2） 样品中碳酸钙的质量分数是多少？
   （3）上表中M的数值应为多少？
   要得到280千克的氧化钙，需要质量分数是80%的石灰石多少千克？
序号                  加入稀盐酸质量 （G）                  剩余固体质量（G）
第一次              10                                                      5.5
第二次              10                                                        M
第三次              10                                                        1.2
第四次                10                                                      1.2

Answer 1

（1）杂质为剩余固体质量1.2G
（2）（8-1.2）/8=85%
（3）第一次加入10g，反应掉的碳酸钙是2.5g.第2次应该是5.5-2.5=3g
(4)CaCO3=CaO+CO2
100~~~~~~56
X~~~~~~280
X=500Kg
石灰石的质量为500/80%=625kg

Answer 2

(1)1.2
（2）（8-1.2）÷8=85%
（3）5.5-（8-5.5）=3
（4)CaCO3=(高温)CaO+CO2
因为要得到280kg氧化钙。根据质量守恒定律。得到CaCO3质量应为500kg
根据样品中碳酸钙的质量分数500kg÷85%=588.3kg

Answer 3

靠，现在学生写作业的方式真是越来越多了