Question

各位高手请进：初中化学题急需解决

1.实验室有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体，为了测定其中二氧化锰的含量，小红将固体均匀混合后取出4克放入大试管中加热，到不再产生气体为止，测得剩余固体的质量为36.8克。
试计算：1）原固体中二氧化锰的质量分数
2）剩余固体中二氧化锰的质量

2.现有CO和CO2的混合气体20克，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过足量的灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为________克。（假设各步均完全反应）

3.汽油是由多种碳氢化合物组成的混合物，取11.4克样品，在氧气中充分燃烧，经分析测定产生16.2克H2O和35.2克CO2。求汽油样品中碳、氢元素的质量分数各是多少？

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请写出具体过程，谢谢！

Answer 1

楼主既然说了是初中，没有学物质的量，那就用质量算吧

小红将固体均匀混合后取出4克放入大试管中加热，到不再产生气体为止，测得剩余固体的质量为36.8克。
4-36.8？应该是40g吧

1
Mn-54.94有的取55，看lz卷面试题规定了，这里取整好算些故取55 O-16 K-39
如果是40g的话，减少质量为O2的质量 即40g-36.8g=3.2g
设有KMnO4 x g，生成MnO2 y g
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
(39+55+64)*2 (55+32) 32
x y 3.2g
x=31.6g
y=8.7g
1)故原固体中含有31.6g的KMnO4，则原固体中MnO2的质量=40-31.6g=8.4g
MnO2百分含量=8.4/40*100%=21%
原固体中二氧化锰的质量分数为21%

2)原固体中含有MnO2的质量=8.4g在反应中充当催化剂，质量不变
反应生成MnO2 8.7g，故剩余固体中二氧化锰的质量=8.4+8.7=17.1g
其中中MnO2的百分含量=17.1/36.8*100%=46.47%
剩余固体中二氧化锰的质量为17.1g

2 氧元素的质量分数为64%=C的质量分数为1-64%=36%
C的质量为20g*36%=7.2g
根据质量守恒定律，CO CO2中全部的C反应后全部生成CO2，而后生成CaCO3沉淀，C-CO2-CaCO3
故认为CaCO3沉淀中含C 7.2g
CaCO3中C%=12/(40+12+48)*100%=12%
7.2g/12%=60g，故有沉淀60g

这道题还可以利用C O百分含量列方程组求出CO与CO2质量再CO反应生成CO2一步步做，不过过于繁琐，在考试中做选择填空时为节省时间不推荐
方法如2楼
设CO xg,CO2 yg
x=y=20,【(16/28)x+(32/44)y】/20=0.64
x=11.2g,y=8.8g
混合气体通过足量的灼热的氧化铁后，全部变成CO2
根据氧化铁与一氧化碳反应方程式生成CO2为17.6g
所以共有26.4gCO2通入澄清石灰水
根据4gCO2通入澄清石灰水的化学方程式，沉淀m(CaCO3)=60g

3
这道题与上一道的相同，求出完全反应后各物质所含的H的质量，C的质量即可

H2O中含H w=1*2/(1*2+16)*100%=11.1%=1/9 16.2g H2O中含H 16.2*11.1%=1.8g
CO2中含C w=12/(12+16*2)*100%=27.27%=3/11 35.2g CO2中含C35.2*27.27%=9.6g
根据质量守恒定律，产物中的元素质量与反应提供的相当
故汽油样品中C的质量是9.6g
故汽油样品中H的质量是1.8g

汽油样品中碳质量分数是9.6/11.4*100%=84.21%
汽油样品中氢质量分数是1.8/11.4*100%=15.79%

Answer 2

1.固体质量减少了0.32克，这就是生成O2的质量。
则生成O2的物质的量=0.32/32=0.01 mol
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （加热条件）

根据反应式可知: KMnO4有0.02mol，生成的MnO2有0.01mol,
那么原固体中含有KMnO4的质量=0.02*158=3.16g
原固体中MnO2的质量=4-3.16=0.84g
二氧化锰的质量分数=0.84/4*100%=21%

生成的MnO2的质量=0.01*87=0.87g
则剩余固体中MnO2的质量=0.84+0.87=1.71g

2.由于氧元素的质量分数为64%，那么碳元素的质量分数为36%，
那么混合气体中的碳元素的质量=20*36%=7.2g，
物质的量=7.2/12=0.6mol
根据碳元素守恒，碳全部转化为CO2，则CO2的物质的量也是0.6mol，
CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3+ H2O
则生成沉淀为0.6*100= 60g

3.跟H 和 C元素守恒，16.2克H2O中含H质量=1.8g
35.2克CO2中含C质量=9.6g

那么汽油样品中碳、氢元素的质量分数分别为
W（H）=1.8/11.4=18.65%
W（C）=9.6/11.4=81.35%

做这样类似的题目要注意使用反应前后元素守恒的方法

Answer 3

是40克？
生成O2的质量=40-36.8=3.2克
设生成3.2克O2需要X克高锰酸钾,生成二氧化锰Y克
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316----------------------------87----32
X------------------------------Y----3.2
X=31.6g，Y=8.7克
1）原固体中二氧化锰的质量分数
31.6/40=79%
2）剩余固体中二氧化锰的质量
40-31.6+8.7=17.1克

2.现有CO和CO2的混合气体20克，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过足量的灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为________克。（假设各步均完全反应）
碳的质量=20*(1-64%)=7.2克
C----CO2----CaCO3
12--------------100
7.2--------------X
X=60g
生成沉淀的质量为60克。

3.汽油是由多种碳氢化合物组成的混合物，取11.4克样品，在氧气中充分燃烧，经分析测定产生16.2克H2O和35.2克CO2。求汽油样品中碳、氢元素的质量分数各是多少？

16.2克H2O中含有H的质量=16.2*2/18=1.8g
35.2克CO2中碳的质量=35.2*12/44=9.6g。
汽油样品中碳元素的质量分数=9.6/11.4=84.2%、
氢元素的质量分数=1.8/11.4=15.8%

Answer 4

1.（1）△m=3.2g（氧气的质量）
根据实验室制氧气的化学方程式 m（高锰酸钾）=31.6g
二氧化锰的质量分数：（40-31.6）÷40×100%=21%
（2）根据实验室制氧气的化学方程式计算出反应生成的二氧化锰为8.7g
原混合物中二氧化锰为8.4g
剩余固体中m（二氧化锰）=17.1g
2.设CO xg,CO2 yg
x=y=20,【(16/28)x+(32/44)y】/20=0.64
x=11.2g,y=8.8g
混合气体通过足量的灼热的氧化铁后，全部变成CO2
根据氧化铁与一氧化碳反应方程式生成CO2为17.6g
所以共有26.4gCO2通入澄清石灰水
根据4gCO2通入澄清石灰水的化学方程式，沉淀m(CaCO3)=60g
3.m(H)=16.2/18×1×2=1.8g 15.8%
m(C)=35.2/44×12=9.6g 84.2%