Question

一道初中化学题↑

取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,测量过程及所得数据见如下（已知石灰石样品含有的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）1第一次：加入稀盐酸10克，剩余固体5.5克；第二次加入稀盐酸10克，剩余固体m克；第三次加入稀盐酸10克，剩余固体1.2克；第四次加入稀盐酸10克，剩余固体1.2克；求（1）8克石灰石样品含杂质多少（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少（3）上表中m的数值应为多少

Answer 1

（1）8克石灰石样品含杂质: 1.2克

（2）样品中碳酸钙的质量：8 - 1.2 = 6.8克

质量分数: 6.8/8 = 85%

(3)第一次,盐酸肯定没过量,10稀盐酸与 8 - 5.5 = 2.5克石灰石恰好反应.

则第二次后,再反应掉2.5克石灰石,所以

m = 5.5 - 2.5 = 3.0

Answer 2

第一题（8-1.2）/8=42.5% 第二题5.5-(8-5.5)=3

Answer 3

<1>1.2 <2> 6.8 <3>0.85 <4> 3

Answer 4

楼上的很对，其实很简单，关键思维要灵活