Question

制氯气的方程式

多种方法的反应

Answer 1

反应方程式：

4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）

2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑

NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

扩展资料：

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法

净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

验满方法：⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

⑶ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。 

参考资料：百度百科-----氯气

Answer 2

　　一、制氯气的方程式有：

　　1、实验室制备氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2＋2H2O。利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水。

　　2、氯气的工业制法是电解饱和食盐水，其化学方程式是：

　　这是化学工业的一个重要支柱。电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠。

　　二、书写化学方程式要遵守原则： 

　　1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；

　　2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

　　三、氯气简介：

　　氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。注意氯酸盐与盐酸不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

Answer 3

1， 2KMnO4+16HCl======2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O
2, 2NaCl+2H2O===电解=====2NaOH+Cl2↑（食盐制氯气）
3， MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑
4， 8H2SO4+2KMnO4+10NaCl=======5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
5， 2H2SO4+MnO2+2NaCl=========Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
6， 4HCl+O2======CuCl2=====2H2O+2Cl2（盐酸通氧制氯气）
方法还有很多，但这些最经典。
氯气还可以用次氯酸盐与盐酸反应，但可逆，上面6个反应的不可逆。

Answer 4

1，二氧化锰与浓盐酸混合加热： MnO2 +4HCl （浓）==Δ==MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 2，次氯酸钠与浓盐酸混合： NaClO+2HCl （浓）==NaCl +Cl2 ↑+H2O 3，K2Cr2O7与浓盐酸混合： K2Cr2O7 +14HCl（浓） =2 CrCl3 +3Cl2↑+2KCl +7H2O 4，氯酸钾和浓盐酸混合共热：KClO3 +6HCl （浓）=Δ=KCl +3Cl2 ↑+3H2O 5，高锰酸钾和浓盐酸混合： 2KMnO4 +16HCl（浓）= 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O K2Cr2O7” 重铬酸钾， 橘黄或者橙红色固体，强氧化剂。 有的 检测酒精是否超标的仪器里面就是 它，可以把酒精氧化为乙醛或者乙酸。

Answer 5

制备氯气的化学方程式如下：
2NaCl + 2H2SO4 → 2HCl + Na2SO4
这个方程式代表了氯化钠（NaCl）和硫酸（H2SO4）反应产生氯气（HCl）和硫酸钠（Na2SO4）。在该反应中，氯化钠和硫酸发生酸碱反应，生成氢氯酸（HCl），然后氢氯酸分解产生氯气。硫酸钠是生成的副产物。这是一种常见的制备氯气的方法，但在实验室和工业环境中可能会有其他方法使用。请注意，在进行任何化学反应时，应遵循适当的安全规范和实验室操作指南。