反应方程式：
4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）
2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑
NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
扩展资料：
总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法
净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。
验满方法：⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
⑶ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。
参考资料：百度百科-----氯气
一、制氯气的方程式有：
1、实验室制备氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓)
2、氯气的工业制法是电解饱和食盐水，其化学方程式是：
这是化学工业的一个重要支柱。电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠。
二、书写化学方程式要遵守原则：
1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
三、氯气简介：
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。注意氯酸盐与盐酸不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。
2, 2NaCl+2H2O===电解=====2NaOH+Cl2↑（食盐制氯气）
3， MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑
4， 8H2SO4+2KMnO4+10NaCl=======5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
5， 2H2SO4+MnO2+2NaCl=========Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
6， 4HCl+O2======CuCl2=====2H2O+2Cl2（盐酸通氧制氯气）
方法还有很多，但这些最经典。
氯气还可以用次氯酸盐与盐酸反应，但可逆，上面6个反应的不可逆。
2NaCl + 2H2SO4 → 2HCl + Na2SO4
这个方程式代表了氯化钠（NaCl）和硫酸（H2SO4）反应产生氯气（HCl）和硫酸钠（Na2SO4）。在该反应中，氯化钠和硫酸发生酸碱反应，生成氢氯酸（HCl），然后氢氯酸分解产生氯气。硫酸钠是生成的副产物。这是一种常见的制备氯气的方法，但在实验室和工业环境中可能会有其他方法使用。请注意，在进行任何化学反应时，应遵循适当的安全规范和实验室操作指南。
