高一化学关于物质的量的计算
将3.72g金属纳、氧化钠、和过氧化纳的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中纳、氧化钠、过氧化纳的物质...
将3.72g金属纳、氧化钠、和过氧化纳的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中纳、氧化钠、过氧化纳的物质的量之比为？
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氧气与氢气完全反应，两者的体积比是1/2，那么生成的
氢气的体积是672×2/3=448ml=0.448L
氧气的体积是672×1/3=224ml=0.224L
根据以下方程式计算出金属钠、氧化钠和过氧化钠的质量
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O2+H2O=NaOH+1/2O2
金属钠的质量0.448×46/22.4=0.92克
过氧化钠的质量78×0.224/11.2=1.56克
氧化钠的质量3.72-0.92-1.56=1.24克
原混合物中纳、氧化钠、过氧化纳的物质的量之比为0.92/1.24/1.56=23/31/39
氢气的体积是672×2/3=448ml=0.448L
氧气的体积是672×1/3=224ml=0.224L
根据以下方程式计算出金属钠、氧化钠和过氧化钠的质量
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O2+H2O=NaOH+1/2O2
金属钠的质量0.448×46/22.4=0.92克
过氧化钠的质量78×0.224/11.2=1.56克
氧化钠的质量3.72-0.92-1.56=1.24克
原混合物中纳、氧化钠、过氧化纳的物质的量之比为0.92/1.24/1.56=23/31/39
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上海简赞
2024-10-29 广告
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672ml气体，0.03mol 恰好完全反映，于是O2 0.01mol ，H2 0.02mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
氧气0.01mol Na2O2 0.02mol 0.78g
2Na+2H2O=2NaOH+H2
氢气 0.02mol Na 0.04mol 0.92g
Na2O 2.02g
思路应该是对的，算得不知道对不对~
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
氧气0.01mol Na2O2 0.02mol 0.78g
2Na+2H2O=2NaOH+H2
氢气 0.02mol Na 0.04mol 0.92g
Na2O 2.02g
思路应该是对的，算得不知道对不对~
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