Question

初三化学式的计算

1.已知CuS,CuSO4,CUSO3这三种物质的混合物种，硫元素的质量分数为32%，求该混合物中氧元素的质量分数。

2.A和B两种元素组成的化合物甲和乙，甲中含A元素的质量分数为50%，乙中含A元素的质量分数为40%，已知甲的化学式为AB2，试通过计算确定乙的化学式

3.由X和Y两种元素组成的化合物中，X,Y的元素质量比为2：3，X和Y的Ar之比为2：1，则此元素的化学式为？

Answer 1

我第一次回答哈~~`1。因为混合物不论怎么混合CU：S都=1：1，所以CU的百分数为64%，那么O=1-0。64-0。32=0。04```````2。看到AB2，又50%``想到SO2，则乙是SO3`````至于计算``因为A占50%，所以设B相对原子质量X，那么A为2X，对于乙有：2X/0。4=5X，所以乙是AB3，这里是最简式，但初中就当作化学式，查表发现初中只有O。S为1：2，且能组成上面2中物质```所以就是咯````3。至于第3问，Ar什么意思````` [谢谢2楼的饿```一时忘了`````那就是XY3咯````X：Y=2/2：3/1=1/3饿```

Answer 2

1.CU：S=1：1，所以CU的百分数为64%，所以氧元素的质量分数是：100-64-32=4————————————————————————————
2.最初算出8：24，之后可以约分（具体方法：可以用特指法，又叫作特值法。比如这里可以设A的相对质量是50，其他的依次设出）——————————
3.在化合物中的化学计数比是这样算的：2/2：3/1——就是这样子，在化成整数，就是1：3，所以化学式是：XY3

哈哈哈……好自豪……

Answer 3

1.化合物R2（SO4)3
的相对分子质量为342，求R的相对原子质量？
2*M+(32+16*4)*3=342
所以M=27
2.化合物RO中
R与O质量比为3：2，求R的相对原子质量？
M:32=3:2
所以M=48
3.某化合物化学式为MCO3其中氧元素的质量分数为48%，求M的相对原子质量
16*3:(M+12+16*3)*100%=48%
所以，M=40
4.氮的氧化中氮和氧的质量比为7：4，求氮的氧化物的化学式
设化学式为NxOy，14*x：16*y=7:4
所以x:y=1:2
即2x：4y=1，即x:y=2:1
所以为N2O
5.已知A和B组成的化合物中A与B质量比为4：1，A与B的相对原子质量比为12：1，A与B组成的化合式表示为___AB3______
设AxBy，所以12x:y=4:1,所以x：y=1:3
即AB3
6.相等质量的氧化铁与氧化亚铁中，铁元素的质量比为？
设质量为m，所以Fe2O3中Fe质量为m*【56*2/（56*2+16*3）】=0.7m
FeO中Fe质量为m*【56/（56+16）】=0.78m
所以0.7m：0.78m=0.9
7.要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和FeO4的质量比是____
Fe2O3中Fe的质量分数为56*2/（56*2+16*3）=0.7
Fe3O4中Fe的质量分数为56*3/（56*3+16*4）=0.72
mFe2O3*0.7=mFe3O4*0.72，所以两者的质量比为0.72/0.7=1.03
8.化合物H2nRO2n+1的相对原子质量为M，求R的相对原子质量和R的化合价
2n-2*(2n+1)+R=0
所以R的化合价为+2
2n+R+16*（2n+1）=M，所以R的原子质量为（M-16）/34
9.某源自的相对原子质量为24，化合价为+2，则它的氧化物含该元素的质量分数是___
因为是+2.，所以原子个数比为1:1，所以该元素氧化物的质量分数为24/（24+16）*100%=60%
1.80g三氧化硫与多少千克二氧化硫的含氧量相等？
SO3中O为1.8*32/（32+48）
SO2中，O为m*32/（32+32）
两者相等，所以m为1.44g
11.相等质量的三氧化硫与二氧化硫所含氧元素的质量比是__6:5____
mgSO2中O质量为32/（32+32）=0.5m
mgSO3中O质量为48/（32+48）=0.6m
所以质量比为0.6/0.5=6:5
12.相同分子数目的三氧化硫和二氧化硫所含氧元素的质量比是___6:5____
1分子SO3中O质量分数为0.6
1分子SO2中O质量分数为0.5
所以质量比为0.6:0.5=6:5
13.要使SO3和SO2含相同质量的氧元素则SO3和SO2的质量比是___5:6____
解法参考7

Answer 4

前两问,同楼上的.
楼上的傻了吧Ar是相对原子质量好不好
所以答案是XY3