Question

有ABCDE 五种元素，他们原子的核电荷数一次递增接均小于18；A原子核内仅有1个质子；

B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电（1）判断它们各是什么元素？（2）写出A分别与B.C.D所形成化合物的化学式（3）A.C.D形成的化合物与A.D.E形成的化合物各属于哪类物质？写出他们相互反应的化学方程式。
~~~~E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一

Answer 1

A很明显是H，
由于“D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍”，可知道是O（第一层是2，最外层是6）；又因为“B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等”，可以知道是C（D是氧最外层有6个电子，6号元素是碳）；由于电荷数是依次递增的，所以C只能是N（由“A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等”也可得出是N；你的题不全，E不知道是什么，不过一定是第三周期的

补：由于“E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一”所以Na
HNO3、NaOH HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

Answer 2

1 D是氧元素，B是碳元素 ，A是氢元素，C是氮元素
2 甲烷CH4 氨气NH3 水H2O
3ACD形成的是硝酸 是酸类化合物
E无法判断，题有误

Answer 3

A:H
B:C
C:N
D:O
E:大概是S，你没写清楚
（NH4)NO3
(NH4)2S+HNO3=NH4NO3+H2S（气体）