Question

100ml0.4mol/l 的盐酸与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后，溶液的ph为多少

100ml0.4mol/l 的盐酸与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后，溶液的ph为多少？求过程，好的好评！！谢谢！！

Answer 1

根据酸碱中和知氢氧化钠更多所以n(OH-)=0.1Lx0.6mol/L-0.1Lx0.4mol/L=0.02mol,所以剩余氢氧根浓度c(OH-)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L,kw=c(OH-)*c(H+)所以ph=-lgc(H+)=13

追问

盐酸的氢氧根离子的浓度是多少

追答

反应掉了那还有盐酸

NaOH+HCl=NaCl+H2O,我那个列式是因为反应是等量消耗的所以才用氢氧化钠的量减盐酸的量

Answer 2

追答

不懂可以追问

追问

盐酸的氢氧根离子的浓度是多少

追答

是指0.4mol/L的吗

追问

嗯

追答

收到没

追问

嗯

追答

亲，不懂可以追问

追问

为什么是0.6-0.4

追答

OH过量啦，溶液显碱性，故用OH-H

追问

是不是盐酸的氢离子和氢氧化钠的氢氧根离子中和了？

追答

嗯，它们按1：1中和了，一减就是剩下来的OH咯

追问

好的，谢谢！

追答

客气了，嘻嘻

Answer 3

追答

看看啦！

Answer 4

溶液的PH=13

追问

过程。。。谢谢

追答

硫酸根是强电解质，能将氢离子完全电离出来。
碳酸是弱电解质，第一步电离出来的是碳酸根，因此能推理出来。