需要详细的解题步骤 大家帮一下
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由题可知，反应当中仅有氢气为气体，结果称量中减少的质量即为氢气质量
即有产生氢气质量 M1 = 200g+16g-215.5g = 0.5g；
即有氢气的摩尔数为 Mr = 0.5/2 = 0.25mol；
根据反应方程式有Fe：H2 = 1：1，所以Fe也为0.25mol，即有铁元素质量为Mfe=0.25*56=14g
所以样品中铁的质量分数为14/16.=87.5%；
根据题意，可知生铁中渣滓为2g（不溶于水），即溶液质量为215.5-2 = 213.5g；而溶质（考虑HCL足量但不过量）FeCl2质量为0.25*（56+71）=31.75g；故溶质质量分数为/213.5=14.9%
即有产生氢气质量 M1 = 200g+16g-215.5g = 0.5g；
即有氢气的摩尔数为 Mr = 0.5/2 = 0.25mol；
根据反应方程式有Fe：H2 = 1：1，所以Fe也为0.25mol，即有铁元素质量为Mfe=0.25*56=14g
所以样品中铁的质量分数为14/16.=87.5%；
根据题意，可知生铁中渣滓为2g（不溶于水），即溶液质量为215.5-2 = 213.5g；而溶质（考虑HCL足量但不过量）FeCl2质量为0.25*（56+71）=31.75g；故溶质质量分数为/213.5=14.9%
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